1．碳酸钠（Na2CO3）俗名苏打，属于
A．酸 A．8 A．黄色
B．碱 B．10 B．紫色
C．盐 C．18 C．绿色
D．氧化物 D．26
2．氧元素有多种核素，其中核素18 8O的中子数是
3．蘸取碳酸钾再酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈
D．砖红色
4．环境污染危害人体健康，下列做法会造成大气污染的是
A．使用太阳能热水器 C．大量焚烧秸秆 A．水玻璃 A．乙醇溶液
B．氢氟酸
B．使用电动公交车 D．用天然气替代煤作燃料 C．“84”消毒液
D．硫酸钠溶液 D．蔗糖溶液
5．下列物质中，能作为制备木材防火剂的原料是 6．用红色激光照射下列物质，能观察到丁达尔效应的是
B．氢氧化铁胶体 C．硫酸铜溶液
7．从不含杂质的氯化钠溶液获得氯化钠晶体，采用的操作是
8．下列化学反应中，属于吸热反应的是
A．木炭燃烧反应 C．生石灰与水反应
－
B．稀硫酸与烧碱反应
D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体 C．Fe3+ C．KSCN溶液 C．分液法 C．SO2
D．Ba2+ D．KNO3溶液 D．萃取法 D．SO3
9．下列离子在含有0.1mol/LSO42 的溶液中不能大量共存的是
A．Al3+ A．氯水 A．蒸馏法 A．NH3
B．Cu2+ B．BaCl2溶液 B．过滤法 B．NO2
10．下列试剂常用来检验Fe3+的是
11．海水是重要的水资源，下列方法可用于淡化海水的是 12．下列气体溶于水，所得溶液呈碱性的是
13．下列行为中，符合安全要求的是
A．节日期间，在任意场所燃放烟花爆竹 B．实验时，将水倒入浓硫酸配置稀硫酸 C．煤矿矿井，必须通风，严禁烟火 D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 高温
14．高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3 + 3CO=====2Fe + 3CO2，该方法在冶金工业上称为
A．电解法 A．降低温度
B．热还原法 B．升高温度
C．热分解法 D．铝热法
15．在反应2 H2O2===2H2O +O2中，下列操作能减小反应速率的是
C．增大H2O2的浓度 D．加入少量MnO2
1
16．某化学课外活动小组组装了右图所示的西红柿电池，下列有关该电池的说法正确的是 A．铜作负极
B．锌作正极
－
C．电子由铜经导线流向锌 D．锌片上的反应为：Zn – 2e ＝Zn2+ 17．下列反应中，属于加成反应的是 A．CH4 + Cl2
CH3Cl + HCl
B．CH2＝CH2 + Br2D．C6H6 + HO－NO2
D．NaAlO2
CH2Br－CH2Br C6H5NO2 + H2O
C．2CH3CH2OH + O2
A．Al A．次氯酸溶液
2CH3CHO + 2H2O B．Al2O3
18．下列物质不与氢氧化钠溶液反应的是
C．Al(OH)3
19．下列物质不能使有色布条褪色的是
B．次氯酸钠溶液 C．漂白粉溶液
D．氯化钙溶液
高温
20．利用铝热反应可以制取锰，化学方程式为：3MnO2 +4Al=====3Mn +2Al2O3，该反应的氧化剂是
A．MnO2
B．Al
C．Mn
D．Al2O3
21．下列离子方程式中，正确的是
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ ＝Cu2+ + H2↑ B．铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ ＝2Fe2+ C．盐酸和氢氧化钡溶液反应：H+ + OH＝H2O
－
D．碳酸钙和稀盐酸反应：CO32+2H+ ＝CO2↑ + H2O
－
22．对于1mol/L的NaOH溶液，下列有关说法正确的是
A．Na+的数目为NA
C．Na+的物质的量浓度为1mol/L
B．OH的物质的量为1mol D．溶液中溶质的质量为4.0g
－
23．（6分）请根据物质在生产中的应用填空：
（1）自来水厂对水消毒，常使用的物质是 （填“液氯”或“明矾”） （2）制造光导纤维的基本原料是 （填“硅”或“二氧化硅”）
（3）铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面被氧化生成致密氧化物膜而保护内层金属，常温下盛装浓硫酸或浓硝酸可以使用容器是 （填“铁罐”或“铜罐”） 24．（6分）乙烯、苯和乙醇是重要有机化合物，请根据题意填空：
（1）在工业上，可以用 的产量衡量一个国家的石油化工发展水平；
（2）苯滴入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液 （填“褪色”或“不褪色”）； （3）乙醇与钠反应类似水与钠反应，请完成乙醇与钠反应的化学方程式： 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + 25．（6分）（1）有一种金属单质A，焰色反应颜色呈黄色，能发生下图所示变化：
H2O O2，加热 A 淡黄色固体B 溶液C 上图中淡黄色固体B是 （填化学式）
（2）二氧化氮（NO2）是一种红棕色的有毒气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和 （3）写出（1）中C溶液与硝酸反应的化学方程式：
2
26．（8分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题： 1 2 3 ⅠA ① ④ ⅡA ⅢA ⅣA ② ⅤA ⅥA ③ ⑤ ⅦA ⑥ 0 Ne （1）②的元素符号是
（2）⑤和⑥两种元素的非金属性强弱关系是：⑤ ⑥
（3）①和③两种元素组成的化合物中罕有的化学键为 （填“离子键”或“共价键”） （4）④和⑥两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为 27．（10分）某校化学学习小组利用右图装置来制取乙酸乙酯。 I．实验过程：向试管a中加入碎瓷片，3ml乙醇，然后边振荡试管边 慢慢加入2ml浓硫酸，最后加入2ml乙酸，按右图连接好装置，用 酒精灯缓慢加热，将产生的蒸汽经导管通到b试管中的液面上。 II．已知：CH3COOH + CH3CH2OH
浓硫酸 △ CH3COOCH2CH3 + H2O
III．查阅资料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味；请回答下列问题： （1）试管a中加入碎瓷片，其作用是 ： A．加快化学反应速率 B．防止溶液暴沸 （2）试管b中的溶液是 ：
A．饱和碳酸钠溶液 B．饱和氢氧化钠溶液
（3）实验完毕后，将b试管中的液体充分振荡，静置后，溶液分为两层
①乙酸乙酯在 （填“上层”或“下层”）
②常用 操作将两层液体分离（填“过滤”或“分液”）
（4）实验中加入乙酸2.1g，其中60%的乙酸发生酯化反应，则得到乙酸乙酯的质量为 g。 28．本题为《化学与生活（选修1）》选做题，每空2分，共20分。
（1）关注营养平衡，合理使用药物，有利于身心健康，现有下列四种物质： A．维生素 B．油脂 C．青霉素 Dv碘酸钾 请根据题意，选择恰当的选项字母代号填空。 ①在人体内起功能作用的物质是___________；
②为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是___________； ③能阻止多种细菌生长的重要抗生素是___________；
④存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是___________。 （2）随着工业发展和社会的进步，人们日益关注环境污染问题。
①垃圾处理遵循无害化、减量化和资源化的原则。垃圾分类收集是实现上述 原则的措施之一。贴有右图所示标志的垃圾箱收集的是___________： A．可回收物 B．有害垃圾 C．其它垃圾
②我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是___________： A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．可吸入颗粒物
3
③使用Pb2+含量超标的水，会严重危害人体健康，某冶炼厂产生了Pb2+含量超标的废水，处理
此废水的方法是加入适量Na2S，使Pb2+沉淀而除去。请写出该反应的离子方程式：
_________________________________。
（3）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以节约资源。 ①下列生活中的常见物质，属于硅酸盐材料的是___________：
A．汽车轮胎 B．不锈钢 C．水泥
②我国航天员穿的航天服主要是由具有密度小、强度大、耐腐蚀、柔软等优良性能 的特殊材料制成，这些材料属于___________：
A．镁铝合金 B．合成纤维 C．天然纤维 （4）某同学取一颗光亮的铁钉按右图装置做吸氧腐蚀实验。 几天后观察到：试管内铁钉生锈、液面上升。此过程中正极
的反应式为：O2+4e+2H2O＝4OH ，则负极的反应式为：____________________________。
－
－
29．本题为《化学反应原理（选修4）》选做题，每空2分，共20分。
（1）①25℃时，NaHCO3溶液呈碱性，原因是___________水解引起的（填“Na+”或“HCO3”）；
－
②常温下，0.0100mol/L 盐酸的pH＝___________；
③用0.0100mol/L 盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由浅红色变为___________（填“蓝色”或“无色”），且半分钟内保持不变。
（2）①已知H2与O2反应生成1mol H2O(g)时放出241.8kJ 的热量，请完成该反应的热化学方程式：2 H2(g) +O2(g)＝ 2 H2O(g) △H=___________kJ/mol；
②已知：C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0，则稳定性： 石墨_______金刚石 （填“>”、“<”或“=”）。 （3）在某密闭容器中进行反应：FeO(s)+CO(g)
c(CO2)Fe(s)+CO2(g) △H>0 平衡常数K=c(CO)。
①反应达到平衡后，向容器中通入CO，化学平衡向__________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）； ②若升高温度，平衡常数K___________（填“增大”、“减少”或“不变”）； ③查阅资料得知1100℃时K=0.263。某时刻测得容器中c(CO2)＝0.025 mol/L， c(CO)＝0.10 mol/L，此时刻反应__________平衡状态（填“达到”或“未达到”）。 （4）电化学是研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学。
+2+
①根据氧化还原反应：2Ag(aq)+Cu(s)＝2Ag(s)+Cu(aq)，设计的原电池如图一所示， X溶液时__________溶液（填“CuSO4”或“AgNO3”）；
②图二装置在铁件上镀铜，铁作阴极，则铜极上的电极反应是_______________________。
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