范围：溶液中的离子平衡、化学反应原理题
1．298K时,将0.1mol·L
－１
的两种钠盐NaX、NaY溶液加水稀释,
溶液的pH 与稀释倍数的对数 的关系如图所示.下列说法不正确的是
A．酸性:HY＞HX
B．298K时,K(HX)/ K(HY)＝ 1/100 C． ＝2时,c(HX)＋c(X )＝c(HY)＋c(Y ) D．相同浓度时,NaX和NaY两溶液中离子总浓度相等
2．常温下，体积都为V0mL、浓度都为0.1mol·L的MC1、NaR、MR三种盐溶液，加入蒸馏水稀释至VmL，溶液的pH与1g(V／V0)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线X代表NaR溶液，其中c(OH)=c(H)+c(HR) B．曲线Y中任何两点，水的电离程度都相同
C．将等体积等物质的量浓度的MC1和NaR溶液混合后，c(M)=c(R) D．常温下，HR的电离常数Ka≈1×10
3．常温下,分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH
溶液,混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示.下列说法不正确的是
A．曲线L1表示 与pH的变化关系 B．Ka(HA)=1×10-5.5
C．a点时两溶液中水的电离程度相同
D．0.10mol/L MA溶液中存在:c(M)>c(A)>c(OH)>c(H)
4．CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题： (1)CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：
①已知相关反应的能量变化如图所示：
试卷第1页，总2页
+
--+
-5
+
－
-+
-1
－
－
则过程Ⅰ的热化学方程式为____________________________________。
②关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是________（填序号）。
a．实现了含碳物质与含氢物质的分离 b．可表示为CO2＋H2＝H2O（g）＋CO c．CO未参与反应 d．Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH ③其他条件不变，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反应CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）进行相同时 间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。则
a点所代表的状态______（填“是”或“不是”）平衡状态； b点CH4的转化率高于c点，原因是_______________________ _________________________________________。
（2）在一刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20kPa、25kPa，加入Ni／α－Al2O3催化剂并加热至1123K使其发生反应CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）。
①研究表明CO的生成速率υ（CO）＝1.3×10－2·p（CH4）·p（CO2）mol·g－1·s－1，某时刻测得p（CO）＝20kPa，则p（CO2）＝______________kPa，υ（CO）＝___________mol·g·s。 ②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为Kp＝__________________（kPa）2。（用各物质的分压代替物质的量浓度计算） （3）
CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得草酸（H2C2O4）。常温下，
－1
－1
向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中 ，则此时溶液的pH＝_____。
（已知常温下H2C2O4的Ka1＝6×10，Ka2＝6×10，lg6＝0.8）
参考答案
1．D 2．B 3．C
4．CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=247.4kJ·mol cd 不是 b和c都未达平衡，b点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高
-1
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－5
15 1.95 2.7
试卷第2页，总2页
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