西安市第七十中学高三化学第一次月考试题
分值： 100分 时间：90分钟
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40
第Ⅰ卷 (选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A． B． C． D．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA 常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA 50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ） A．质子数为17、中子数为20的氯原子：
B．氯离子(Cl)的结构示意图：C．氯分子的电子式：
－
D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl
3．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ） A．H3O和OH
＋
－
B．CO和N2 C．HNO2和NO2
－
D． CH3和NH4
＋＋
4.下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） ①NaHCO3②（NH4）2SO3③Al2O3④Al（OH）3⑤Al ⑥NaAlO2． A． 全部 B． 只有①③④⑤ C． 只有③④⑤⑥
D． 只有①②③④⑤ －
5．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同。下列叙述错误．．
－
的是（ ）
A．元素的非金属性次序为c＞b＞a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
6．常温下，某未知溶液中
﹣
=1×1012，且含有大量Al3+和NO3，检验此溶液中是
﹣﹣
﹣
否大量存在以下6种离子：①SiO32、②NH4+、③Fe2+、④Na+、⑤HCO3、⑥Cl，其中不必检 验就能加以否定的离子是（） A． ①③⑤ ②③④ B． ①②⑥ C． ④⑤⑥ D． 7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非 金性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ）
A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 8．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）
A．向溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
9．X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z ，
－
－
Y和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
＋
A． 原子最外层电子数：X＞Y＞Z B． 单质沸点：X＞Y＞Z C．离子半径：X2＞Y＞Z D． 原子半径：Y＞X＞Z
－
＋
－
10.下列装置能达到相应实验目的的是（ ）
11.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物,已知它们的性质如下表,据此,将乙二醇和丙三醇互相 分离的方法是（ ）
物质 分子式 熔点/℃ 沸点/℃ -11.5 17.9 198 290 密度/g·cm-3 1.11 1.26 溶解性 易溶于水和乙醇 能跟水、酒精以任意比互溶 乙二醇 C2H6O2 丙三醇 C3H8O3 A.萃取法
B.过滤法 C.分液法 D.蒸馏法
12．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应： X（g）+m Y（g）
3Z（g），平衡时， X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（ ） ．．．A．m=2
B．两次平衡的平衡常数相同 C．X与Y的平衡转化率之比为1:1 D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L1
－
13.下表中―实验操作‖与―预期现象‖对应关系正确的是 选项 A B 实验操作 向AlCl3溶液中滴入过量的氨水 向AgCl浊液中滴入KI溶液,振荡 预期现象 先有白色沉淀,后沉淀消失 白色浑浊逐渐转化为黑色沉淀 C 向Ca(ClO)2溶液中通入CO2,再滴入少量品红溶液 出现浑浊,滴入的品红变无色 D
14．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ） ．．．
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH=== Cl+ ClO+ H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO+ H2O
－
－
－
－
向BaCl2溶液中先通入SO2,再通入NO2 先有白色沉淀,后沉淀消失 HClO+ OH
＋
－
－
－
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 ↑+ H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO—
－
15．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2 或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ） A． Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1 B． Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
C． Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 D． Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同 16．已知I、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2+
﹣
＜H2O2＜I＜SO2，则下列反应不能发生的是（ ）
﹣
A． 2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42+4H+ ﹣ B． H2O2+H2SO4═SO2+O2+2H2O C． I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI D． 2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)
二、非选择题(本题包括5小题,共52分)
17．(14分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。 （2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式） 。
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A
C
D
B （在水
溶液中进行）其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式： ；D的电子式： 。
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 ； 由A转化为B的离子方程式为 。
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因： 。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，子浓度由大到小的顺序是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。
18．（12分）用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3； Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色: Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤; Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
（1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是 （2）KMnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
（3）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
开始沉淀时 完全沉淀时 Al（OH）3 3.4 4.7 Fe（OH）2 6.3 8.3 Fe（OH）3 1.5 2.8 注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：
（4）己知：一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2,
① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 ② Ⅳ 中加入MnSO4的目的是
19．（12分）消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势．
（1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl）、O3（1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质消毒效率最高的是 （填序号）． A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3
（2）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有―绿色氧化剂‖的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O+H2O2═A+NH3↑，则生成物A的化学式为 ，H2O2被称为―绿色氧化剂‖的理由是 ． （3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2 → ClO2↑+H++Cl+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生
﹣﹣
成时转移的电子个数约为 ．
（4）―84‖消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，
原因是 （用离子方程式表示）．
利用氯碱工业的产物可以生产―84‖消毒液，写出有关反应的化学方程式： ． 20．(14分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期；且原子序数依次增大。X、Z同主族；可形成离子化合物ZX；Y、M同主族；可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题： （1）Y在元素周期表中的位置为 。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式)；非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 (写出其中两种物质的化学式)。
（4）X2M的燃烧热ΔH =-a kJ·mol-1；写出X2M燃烧反应的热化学方程式： 。 （5）ZX的电子式为 ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为 。 （6）熔融状态下；Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下)；反应原理为：2Z+FeG2
Fe+2ZG
放电时；电池的正极反应式为 ；充电时； (写物质名称)电极接电源的负极：该电池的电解质为
高三化学月考试题
一、选择题（3*16共48分） 1
2
3 D
4 D 12 D
5 B 13 C
6 A 14 B
7 A 15 C
8 B 16 B
答案
A C 9
10 11
D
D C
二、非选择题（共52分）
17．（14分） （1）Na>Al>C>O>H； （2）C2H2； （3）O=C=O；
；
---①NaAlO2；AlO2 +2H2O+CO2=Al(OH)3↓+ HCO3 （或2AlO2 +3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+ 2-CO3 ） 2-②CO3 +H2O
-HCO3 +OH-（主）；
-2-c(Na+)>c(HCO )>c(CO )>c(OH-)>c(H+)；NaCl、NaHCO3、CO2（或H2CO3）
3318．（12分）
（1）A12O3+6H+=2A13++3H2O
（2）MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O （3）除去铁元素。
（4）①浓盐酸与MnO2加热生成黄绿色气体Cl2即可判断MnO2是否存在。
②根据题目中的信息MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，加入硫酸锰的目的是为了除去MnO4–。 19．（12分） （1）C（填序号）．
（2）KHCO3 H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染． （3）6.02×1023．
（4）ClO+Cl+2H+═Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O ﹣
﹣
20．（14分）（1）第二周期ⅥA族
（2）HClO4 H2S （3）Cl2 ClO2 O3(写两种)
（4）H2S(g)+3O2(g)=H2O(l)+SO2(g) ΔH=-a kJ·mol-1
2（5）Na+[·H]- NaH+H2O=NaOH+H2↑
（6）Fe2++2e-=Fe 钠 βAl2O3
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